初三化学有哪些考点重点？

初三化学有哪些考点重点？

1．考查的重点

（1）物理变化和化学变化的判断

（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析

（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析

（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系

（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义

（6）金属活动性和溶液的酸碱性

（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别

（8）四种基本反应类型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别

（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯

（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验

（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别

（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算

2．考查的难点

（1） 从考点的内容上看：

① 多种物质间可能发生反应的判断；

② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；

③ 用规律或原理解释或说明问题；

④ 综合实验；

⑤ 质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。

这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。

（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。

3．考查的热点

（1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学① 探究性的综合题，② 学科之间综合，③ 情景信息综合题，④开放性综合题。

初中化学需要掌握的知识

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”

分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多”

置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn

复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。

氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。

硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）

常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。

常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。

离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。

带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。

溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行。

熟记化合价对上面的至关重要，这就不是技巧而是下功夫了，如果你诚心要学好化学就多努力吧，希望我的回答对你有帮助。